철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정

철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정

 

 

철 0.003 g이 들어있는 용액을

0.2 N KMnO4 용액으로 적정하려고 한다.

이때 KMnO4 용액은 몇 mL 소비될까?

 

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금속 철은 KMnO4 용액과 반응하지 않거나,

반응하더라도 아주, 매우, 느리게 반응할 것이므로,

문제 지문의 철은 Fe^2+ 이온일 것이다.

 

 

 

[참고] Fe^2+ 0.01 g에 대응하는 0.1 N KMnO4 용액의 양(mL)은?

[ https://ywpop.tistory.com/10477 ]

 

 

 

0.003 g / (55.84 g/mol) = 5.3725×10^(-5) mol Fe^2+

 

 

반응하는 Fe^2+의 eq수 = 반응하는 KMnO4의 eq수

5.3725×10^(-5) eq = (0.2 eq/L) × ? L

 

? = 5.3725×10^(-5) / 0.2 = 0.0002686 L

 

 

 

답: 약 0.27 mL