728x170
4.0 M H2SO4 용액(d 1.230)의 mass percent
H2SO4의 몰질량 = 98.1 g/mol
---------------------------------------------------
4.0 M = 4.0 mol H2SO4 / 1 L 용액
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
4.0 mol × (98.1 g/mol) = 392.4 g H2SO4
1000 mL × (1.230 g/mL) = 1230 g 용액
%농도 = (392.4 / 1230) × 100 = 31.9%
[참고] 검산
몰농도 = (wt%/100) × (1 / 몰질량) × 밀도 × 1000
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (31.9/100) × (1 / 98.1) × 1.230 × 1000
= 3.9997 M ≒ 4.0 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.20 M NaCl 용액으로 0.005 M NaCl 100 mL 만들기 (1) | 2021.12.08 |
|---|---|
| 철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정 (4) | 2021.12.07 |
| 0.04 g NaOH를 포함하는 용액 100 mL의 pH (3) | 2021.12.05 |
| 10% NaOH 수용액 1 ton을 30%로 (1) | 2021.12.03 |
| 퍼킨스 계산법. 0.5% 용액과 20% 용액을 섞어서 7% 용액 제조 (0) | 2021.12.01 |
| 725 mL 벤젠 C6H6(d 0.879)에 112 g 팔미트산 (0) | 2021.12.01 |
| 0.100 M 옥살산소듐 용액 0.250 L 제조에 필요한 Na2C2O4의 질량(g) (0) | 2021.11.29 |
| 1.28 g 0.580 M CaCl2 vol (1) | 2021.11.29 |
댓글