728x170
10% NaOH 수용액 1 ton을 30%로
10% NaOH 수용액 1 ton이 있다.
이 수용액을 30%로 만들고자한다.
제거해야 할 물의 양은 얼마인가?
---------------------------------------------------
10% = (? kg NaOH / 1000 kg 용액) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
? = 1000 × (10/100) = 100 kg NaOH
---> 용매인 물의 질량 = 900 kg
NaOH의 양은 변하지 않으므로,
30% = (100 kg NaOH / ? kg 용액) × 100
? = 100 / 30 × 100 = 333 kg 용액
333 – 100 = 233 kg 물
900 – 233 = 667 kg
---> 제거해야 할 물의 양
답: 667 kg 또는 0.667 ton
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 질산(HNO3) 23 g이 물 200 g에 녹아 있다 (1) | 2021.12.08 |
|---|---|
| 0.20 M NaCl 용액으로 0.005 M NaCl 100 mL 만들기 (1) | 2021.12.08 |
| 철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정 (4) | 2021.12.07 |
| 0.04 g NaOH를 포함하는 용액 100 mL의 pH (3) | 2021.12.05 |
| 4.0 M H2SO4 용액(d 1.230)의 mass percent (1) | 2021.12.01 |
| 퍼킨스 계산법. 0.5% 용액과 20% 용액을 섞어서 7% 용액 제조 (0) | 2021.12.01 |
| 725 mL 벤젠 C6H6(d 0.879)에 112 g 팔미트산 (0) | 2021.12.01 |
| 0.100 M 옥살산소듐 용액 0.250 L 제조에 필요한 Na2C2O4의 질량(g) (0) | 2021.11.29 |
댓글