황산제일철암모늄 적정에 0.1 N KMnO4 10 mL 소비

황산제일철암모늄 적정에 0.1 N KMnO4 10 mL 소비

 

 

0.1 N KMnO4를 이용하여

황산제일철암모늄을 적정하는데 10 mL가 소비되었다.

이때 황산제일철암모늄의 양(g)은 얼마인가?

황산제일철암모늄 = 392.14

 

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▶ 참고: 황산제일철암모늄 6수화물 + 0.1 N KMnO4

[ https://ywpop.tistory.com/10473 ]

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> Ammonium iron(II) sulfate or Mohr’s salt

> (NH4)2Fe(SO4)2(H2O)6의 몰질량 = 392.14 g/mol

 

 

 

균형 맞춘 산화-환원 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8295 )

 

 

 

0.1 N KMnO4 소비량 10 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) × 0.010 L = 0.001 eq KMnO4

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 황산제일철암모늄의 eq수 = 0.001 eq

 

 

 

산화제(환원제)의 당량수 = 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

Fe^2+ → Fe^3+

---> 황산제일철암모늄의 당량수 = 1 eq/mol

 

 

 

황산제일철암모늄의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.001 eq = 0.001 mol

 

 

 

황산제일철암모늄의 몰질량 = 392.14 g/mol 이므로,

0.001 mol × (392.14 g/mol) = 0.39214 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.39 g

 

 

 

 

[참고] 다른 계산 방법

 

0.1 N KMnO4 소비량 10 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) × 0.010 L = 0.001 eq KMnO4

 

 

 

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

0.001 eq / (5 eq/mol) = 0.0002 mol KMnO4

 

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mol : 0.0002 mol

? = 5 × 0.0002 = 0.001 mol Fe^2+

---> 0.0002 mol KMnO4와 반응한

황산제일철암모늄의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

황산제일철암모늄의 몰질량 = 392.14 g/mol 이므로,

0.001 mol × (392.14 g/mol) = 0.39214 g

 

 

 

 

[키워드] 황산제일철암모늄 기준문서