–25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL

–25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL

 

 

어는점이 –25℃인 부동액을 만들려면,

15.0 L 물에 에틸렌 글라이콜 몇 L를 녹여야하나?

이 용액의 끓는점은?

에틸렌 글라이콜의 밀도 = 1.11 g/mL

 

 

How many liters of the antifreeze ethylene glycol, CH2(OH)CH2(OH),

would you add to a car radiator containing 15.0 L of water

if the coldest winter temperature is –25.0℃?

Calculate the boiling point of this water-ethylene glycol mixture.

(Density of ethylene glycol = 1.11 g/mL)

 

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ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTf / Kf

= (25.0) / (1.86)

= 13.44 m

---> 용액의 몰랄농도

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

 

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= (13.44) (15.0)

= 201.6 mol

---> ethylene glycol의 몰수

 

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

(201.6 mol) (62.07 g/mol) (1 mL / 1.11 g) (1 L / 1000 mL)

= (201.6) (62.07) (1 / 1.11) (1 / 1000)

= 11.27 L

---> ethylene glycol의 부피

 

 

 

ΔTb = Kb × m

= (0.51) (13.44)

= 6.85℃

---> 용액의 끓는점 = 106.85℃

 

 

 

 

[참고] ethylene glycol의 부피(L) 계산 공식

ΔTf / 1.86 × 물의 부피(L) × 62.07 / EG의 밀도 / 1000

= 25 / 1.86 × 15 × 62.07 / 1.11 / 1000

= 11.27 L