728x170
CrO4^2- 4.13×10^(-3) M Ag^+ Ag2CrO4 precipitate
4.13×10^(-3) M Ag^+ 용액으로부터
Ag2CrO4 침전이 시작될 때 CrO4^2-의 농도는?
What CrO4^2- concentration is required to
(a) initiate precipitation of Ag2CrO4
from a solution that is 4.13×10^(-3) M in Ag^+?
---------------------------------------------------
> Ag2CrO4의 Ksp = 1.2×10^(-12)
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]
[CrO4^2-] = Ksp / [Ag^+]^2
= (1.2×10^(-12)) / (4.13×10^(-3))^2
= 7.035276×10^(-8)
= 7.04×10^(-8) M
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