N2 H2 3.00 g씩 반응시켰을 때 생성되는 NH3(g)

N2 H2 3.00 g씩 반응시켰을 때 생성되는 NH3(g)

 

 

질소기체와 수소기체를 3.00 g씩 반응시켰을 때

생성되는 암모니아는 몇 g인가?

단, N = 14.0, H = 1.008

N2 + 3H2 → 2NH3

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

 

3.00 g / (28.0 g/mol) = 0.107 mol N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

3.00 g / (2.016 g/mol) = 1.488 mol H2

 

 

 

N2 + 3H2 → 2NH3

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.107 mol N2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 0.107 mol : ? mol

? = 3 × 0.107 = 0.321 mol H2

---> H2는 이만큼 있다, 남는다?

---> H2 = 과잉 반응물, N2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

N2 : NH3 = 1 : 2 = 0.107 mol : ? mol

? = 2 × 0.107 = 0.214 mol NH3 생성

 

 

 

NH3의 몰질량 = (14.0) + 3(1.008) = 17.024 g/mol 이므로,

0.214 mol × (17.024 g/mol) = 3.64 g NH3

 

 

 

답: 3.64 g