25.0% Ca(NO3)2 용액(d 1.21)의 몰농도

25.0% Ca(NO3)2 용액(d 1.21)의 몰농도

 

 

질량 백분율이 25.0%이고 밀도가 1.21 g/mL인

질산 칼슘 용액의 몰농도를 구하시오.

 

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[ 기본 개념 ]

용액 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고,

용액의 밀도로부터 용액 100 g의 부피(L)를 계산해서,

“용질의 몰수 ÷ 용액의 부피” 하면 된다.

 

 

 

 

가령, 25.0% Ca(NO3)2 용액이 100 g 있다면,

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

이 용액 속에 들어있는 Ca(NO3)2의 질량 = 25.0 g

100 g × (25.0/100) = 25.0 g Ca(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

Ca(NO3)2의 몰질량 = 164.09 g/mol 이므로,

25.0 g Ca(NO3)2의 몰수를 계산하면,

25.0 g / (164.09 g/mol) = 0.152355 mol Ca(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.21 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.21 g/mL) = 82.6446 mL = 0.0826446 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

용액의 몰농도를 계산하면,

0.152355 mol / 0.0826446 L = 1.8435 M

 

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (25.0 / 164.09) × 1.21 × 10 = 1.8435 M

 

 

 

답: 1.84 M

 

 

 

 

[키워드] Ca(NO3)2 기준문서, Ca(NO3)2 몰농도 기준문서