용해된 입자의 몰랄농도. 0.45 mol EG + 0.15 mol KBr + 150 g 물

용해된 입자의 몰랄농도. 0.45 mol EG + 0.15 mol KBr + 150 g 물

 

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EG는 비전해질이므로,

용해전 EG의 몰수 = 용해된 EG의 몰수 = 0.45 mol

 

 

 

KBr은 전해질이고,

KBr(aq) → K^+(aq) + Br^-(aq)

와 같이 이온화되므로,

 

용해되어 이온화된 이온의 몰수 = 2 × KBr의 몰수

= 2 × 0.15 mol = 0.30 mol

 

 

 

용해된 전체 입자의 몰수

= 0.45 mol + 0.30 mol = 0.75 mol

 

 

 

용해된 입자의 몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 0.75 mol / (150/1000 kg)

= 5.0 mol/kg

= 5.0 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19710 ] 이온의 몰랄농도. 3.50 g NaOH + 175 g 물