표준상태 6 g 벤젠 완전연소 이산화탄소 부피(L)

표준상태 6 g 벤젠 완전연소 이산화탄소 부피(L)

 

 

표준상태에서 6 g의 벤젠이 완전연소 시 생성되는 물질 중

이산화탄소의 부피(L)는 얼마인가?

 

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벤젠, C6H6의 연소 반응식

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

 

C6H6 : CO2 = 2 : 12 = 1 : 6 계수비(= 몰수비)

 

 

 

균형 맞춘 연소 반응식 완성할줄 모르면,

CO2의 개수(몰수)는 C6H6에 포함된 탄소 원자(C)의 개수(몰수)와 같으므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C6H6 : CO2 = 1 : 6 개수비(= 몰수비)

 

 

 

C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,

6 g C6H6의 몰수를 계산하면,

6 g / (78 g/mol) = 0.0769 mol C6H6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.0769 mol C6H6와 반응하는 CO2의 몰수를 계산하면,

C6H6 : CO2 = 1 : 6 = 0.0769 mol : ? mol

 

? = 6 × 0.0769 = 0.4614 mol CO2

 

 

 

표준상태에서 0.4614 mol CO2의 부피를 계산하면,

0.4614 mol × (22.4 L / 1 mol) = 10.34 L CO2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 10.34 L