117℃ 200 kPa 2300 g CaCO3 + 2800 g HCl CO2 부피

117℃ 200 kPa 2300 g CaCO3 + 2800 g HCl CO2 부피

 

 

117℃, 200 kPa에서

2300 g CaCO3 + 2800 g HCl 반응 시

생성되는 CO2의 부피

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

2300 g / (100.09 g/mol) = 22.9793 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

2800 / 36.46 = 76.796489 mol HCl

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

22.9793 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 22.9793 mol : ? mol

 

? = 2 × 22.9793 = 45.9586 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> HCl = 과잉 반응물, CaCO3 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 22.9793 mol

 

 

 

1 atm = 101.325 kPa 이므로,

200 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 1.9738465 atm

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (22.9793) (0.08206) (273.15+117) / (1.9738465)

= 372.7 L

 

 

 

답: 373 L