728x170
황을 0.01 wt% 함유한 1000 kg 코크스
황을 0.01 wt% 함유한 1000 kg의 코크스를
과잉공기 중에서 완전연소 시켰을 때 발생하는 SO2의 질량(g)
---------------------------------------------------
1000 kg 코크스에 포함된 S의 질량을 계산하면,
1000 kg 코크스 × (0.01/100) = 0.1 kg = 100 g S
> S의 몰질량 = 32 g/mol
> SO2의 몰질량 = 64 g/mol
황의 연소 반응식
S + O2 → SO2
100 g S 완전연소 시 발생하는 SO2의 질량을
질량비로 계산하면,
S : SO2 = 32 : 64 = 100 g : ? g
? = 64 × 100 / 32 = 200 g
답: 200 g
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
117℃ 200 kPa 2300 g CaCO3 + 2800 g HCl CO2 부피 (0) | 2021.10.13 |
---|---|
20.0 g H2O2 0.145 M KMnO4 46.9 mL H2O2 mass percent (0) | 2021.10.11 |
1.203 g H3AsO4 0.05871 M AgNO3 40.00 mL Ag3AsO4 (0) | 2021.10.09 |
표준상태 6 g 벤젠 완전연소 이산화탄소 부피(L) (1) | 2021.10.07 |
불순물 함유 Na2CO3 0.7942 g 0.5132 N HCl 25.26 mL 소비 (0) | 2021.10.07 |
20℃, 1기압 물 전기분해 H2(g) 6 mL 발생 (0) | 2021.10.07 |
CH4 24 g과 반응하는 산소의 질량 (0) | 2021.10.02 |
5.00 g Ti and 6.00 g Cl2 Ti(s) + Cl2(g) ⟶ TiCl4(s) (0) | 2021.10.01 |
댓글