20℃, 1기압 물 전기분해 H2(g) 6 mL 발생

20℃, 1기압 물 전기분해 H2(g) 6 mL 발생

 

 

20℃, 1기압 조건에서 순수한 물이 전기 분해되면서

수소기체 (H2(g))가 6 mL 발생하였다면

이론적으로 전기 분해된 물의 부피는 몇 mL인가?

단, 20℃, 1기압 조건에서 기체 1몰 부피는 24 L,

물의 밀도는 1 g/mL라 생각한다.

 

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※ 주의할 점

> 수소기체 (H2(g))가 6 mL 발생 ---> 기체 H2의 부피

> 전기 분해된 물의 부피는 몇 mL ---> 액체 H2O의 부피

 

 

 

6 mL H2의 몰수를 계산하면,

(6/1000 L H2) (1 mol / 24 L) = 0.00025 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

물의 전기분해 반응식

2H2O → 2H2 + O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17060 )

 

H2O : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

전기분해된 물의 몰수 = 0.00025 mol

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.00025 mol H2O의 질량을 계산하면,

0.00025 mol × (18 g/mol) = 0.0045 g H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.0045 g H2O의 부피를 계산하면,

0.0045 g / (1 g/mL) = 0.0045 mL H2O