20℃ MnSO4 용해도 62.9 MnSO4•5H2O

20℃ MnSO4 용해도 62.9 MnSO4•5H2O

 

 

20℃에서 순수한 MnSO4의 물에 대한 용해도는 62.9이다.

20℃에서 포화용액을 만들기 위해서는 100 g의 물에

몇 g의 MnSO4•5H2O를 녹여야 하는가?

 

 

20℃ 에서 순수한 MnSO4의 물에 대한 용해도는 62.9 이다.

20℃ 에서 포화용액을 만들기 위해서는 100g 의 물에

몇 g 의 MnSO4ㆍ5H2O 을 녹여야 하는 가?

(단, Mn 의 원자량은 55 이다.)

 

---------------------------------------------------

 

> MnSO4의 몰질량 = (55) + (32) + 4(16) = 151 g/mol

 

> H2O의 몰질량 = 2(1) + 16 = 18 g/mol

 

> MnSO4•5H2O의 몰질량 = (151) + 5(18) = 241 g/mol

---> 함수율 = [5(18) / 241] × 100 = 37.3444%

 

 

 

MnSO4의 물에 대한 용해도는 62.9

---> 62.9 g MnSO4 / 100 g 물

( 참고: 용해도의 정의 https://ywpop.tistory.com/7320 )

 

 

 

[오개념: 잘못된 계산]

62.9 g MnSO4을 포함하는

MnSO4•5H2O의 질량을 계산하면,

62.9 g MnSO4 × (241 g MnSO4•5H2O / 151 g MnSO4)

= 62.9 × (241 / 151)

= 100.4 g MnSO4•5H2O

---> 물에 용해되면 결정수가 물로 변하기 때문에,

불포화 용액이 된다.

 

100.4 g × (37.3444/100) = 37.5 g H2O

MnSO4 : H2O = 62.9 : 100 + 37.5

즉, 62.9 g / 100 g 물이 아닌,

62.9 g / 137.5 g 물이다.

 

 

 

MnSO4•5H2O의 질량을 x라 두면,

MnSO4 : H2O = 62.9 : 100 = x – (37.3444/100)x : 100 + (37.3444/100)x

 

▶ x – (37.3444/100)x 설명

> MnSO4•5H2O의 질량에서 결정수의 질량을 빼면, MnSO4의 질량.

 

▶ 100 + (37.3444/100)x 설명

> MnSO4•5H2O가 용해되면 결정수가 물이 되므로,

물의 질량에 결정수의 질량을 더한 것.

 

 

 

100 × [x – (37.3444/100)x] = 62.9 × [100 + (37.3444/100)x]

 

100x – 37.3444x = 6290 + 23.49x

 

62.656x = 6290 + 23.49x

 

39.166x = 6290

 

x = 6290 / 39.166 = 160.6

---> MnSO4•5H2O의 질량

 

 

 

답: 160.6