AgNO3 CuSO4 수용액 같은 전기량 Cu 63.5 g 석출

AgNO3 CuSO4 수용액 같은 전기량 Cu 63.5 g 석출

 

 

AgNO3와 CuSO4의 수용액에

각각 같은 양의 전기량을 통했을 때

Cu가 63.5 g이 석출되었다면

Ag는 몇 g이 석출되는가?

 

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Cu의 몰질량 = 63.5 g/mol 이고,

Cu의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

63.5 g × (1 mol / 63.5 g) × (2 eq / 1 mol)

= 63.5 × (1 / 63.5) × (2)

= 2 eq

---> 2 mol 전자만큼 전기량이 통했다.

( 참고: 당량 https://ywpop.tistory.com/5411 )

 

 

 

Ag의 몰질량 = 108 g/mol 이고,

Ag의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

 

2 eq × (1 mol / 1 eq) × (108 g / 1 mol)

= 2 × (1) × (108)

= 216 g Ag 석출

 

 

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CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)

 

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> Cu 1 mol 석출에 전자 2 mol 필요(이동)

 

 

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

Cu 63.5 g ≒ Cu 1 mol.

 

따라서 Cu 63.5 g 석출은

전자 2 mol에 해당하는 전기량이 통했다는 의미.

 

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

---> Ag 1 mol 석출에 전자 1 mol 필요(이동)

 

 

 

전자 2 mol에 해당하는 전기량이 통하면,

Ag는 2 mol 석출되므로,

 

2 mol × (107.87 g/mol) = 215.74 g Ag 석출

( Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol )