10.5 g Fe2O3와 반응하는 CO의 질량(g)

10.5 g Fe2O3와 반응하는 CO의 질량(g)

 

 

How many grams of CO are required to react completely with 10.5 g Fe2O3?

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

 

 

 

> Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol

> CO의 몰질량 = 28.0101 g/mol

> Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.0095 g/mol

 

 

 

10.5 g / (159.69 g/mol) = 0.06575 mol Fe2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Fe2O3 : CO = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.06575 mol Fe2O3와 반응하는 CO의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : CO = 1 : 3 = 0.06575 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.06575 = 0.19725 mol CO

 

 

 

0.19725 mol × (28.01 g/mol) = 5.52497 g CO

 

 

 

답: 5.52 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/fe2o3-4332-g-excess-co-fe-2543-g-yield.html ]

Fe2O3 433.2 g excess CO Fe 254.3 g yield

Fe2O3 433.2 g을 과량의 CO와 반응시켜 Fe 254.3 g을 얻었다.

 

 

 

[키워드] Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 기준