한계반응물. 0.223 mol FeS 0.652 mol HCl

한계반응물. 0.223 mol FeS 0.652 mol HCl

 

 

초기 반응 혼합물에 0.223 mol FeS와 0.652 mol HCl이 있다.

반응이 끝났을 때 과량 반응물로 남는 것을 몇 몰인가?

 

 

Iron(II) sulfide reacts with hydrochloric acid according to the reaction:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(s) + H2S(g)

 

A reaction mixture initially contains 0.223 mol FeS and 0.652 mol HCl.

Once the reaction has occurred as completely as possible,

what amount (in moles) of the excess reactant is left?

 

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FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

FeS : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.223 mol FeS와 화학량론적으로 반응하는

HCl의 몰수를 계산하면,

FeS : HCl = 1 : 2 = 0.223 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.223 = 0.446 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 남는다!?

---> HCl = 과잉 반응물, FeS = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

반응하고 남은 HCl의 몰수를 계산하면,

0.652 – 0.446 = 0.206 mol

 

 

 

답: 0.206 mol