한계반응물. 0.223 mol FeS 0.652 mol HCl
초기 반응 혼합물에 0.223 mol FeS와 0.652 mol HCl이 있다.
반응이 끝났을 때 과량 반응물로 남는 것을 몇 몰인가?
Iron(II) sulfide reacts with hydrochloric acid according to the reaction:
FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(s) + H2S(g)
A reaction mixture initially contains 0.223 mol FeS and 0.652 mol HCl.
Once the reaction has occurred as completely as possible,
what amount (in moles) of the excess reactant is left?
---------------------------------------------------
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
FeS : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.223 mol FeS와 화학량론적으로 반응하는
HCl의 몰수를 계산하면,
FeS : HCl = 1 : 2 = 0.223 mol : ? mol
? = 2 × 0.223 = 0.446 mol HCl
---> HCl은 이만큼 있다, 남는다!?
---> HCl = 과잉 반응물, FeS = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
반응하고 남은 HCl의 몰수를 계산하면,
0.652 – 0.446 = 0.206 mol
답: 0.206 mol
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
5.00 g Ti and 6.00 g Cl2 Ti(s) + Cl2(g) ⟶ TiCl4(s) (0) | 2021.10.01 |
---|---|
An excess of aqueous AgNO3 reacts with 41 mL of 5 M K2CrO4 (1) | 2021.09.26 |
한계반응물과 수득률. 30.0 g C6H6 65.0 g Br2 42.3 g C6H5Br (0) | 2021.09.25 |
10.5 g Fe2O3와 반응하는 CO의 질량(g) (0) | 2021.09.25 |
수소 원자 1몰이 포함된 물(H2O) 분자의 질량 (1) | 2021.09.19 |
1 kg H2와 1 kg O2가 반응. 남아있는 H2의 질량 (1) | 2021.09.17 |
0.10 M HCl 1 mL당 반응하는 Na2CO3의 질량 (1) | 2021.09.17 |
20 g H2S excess O2 10 g sulfur percent yield (0) | 2021.09.13 |
댓글