1 N HCl 용액 1000 mL 제조에 필요한 37% HCl 시약(d 1.19)의 부피

1 N HCl 용액 1000 mL 제조에 필요한 37% HCl 시약(d 1.19)의 부피

1 M HCl 용액 1000 mL 제조에 필요한 37% HCl 시약(d 1.19)의 부피

 

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▶ 참고: 0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피

[ https://ywpop.tistory.com/15626 ]

---> 아래 계산에서 이해되지 않는 부분은 이 글을 참고하세요.

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1 N HCl 용액 1000 mL 속에 들어있는 순수한 HCl의 양

= (1 eq/L) × 1 L = 1 eq HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

1 eq / (1 eq/mol) = 1 mol HCl

---> 즉, 1 eq HCl = 1 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

1 mol × (36.46 g/mol) = 36.46 g HCl

---> 1 N HCl 용액 1000 mL 속에 들어있는 순수한 HCl의 질량(g)

 

 

 

 

[참고] 순수한 HCl은 표준상태 또는 상온/상압 하에서, 기체 상태.

유독한 HCl 기체를 기체 상태 그대로 취급하기는 매우 위험하므로,

HCl을 일정 농도로 물에 용해시켜 수용액 상태로 만들어서 판매.

---> 이것이 여러분이 갖고있는 HCl 시약.

---> 일반적으로 농도는 35~37% wt HCl 시약이며,

이들 시약의 밀도는 1.18 g/mL에서 왔다갔다함.

( 농도와 밀도는 시약병의 라벨에 표시되어 있음. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 )

 

 

 

 

만약, 준비된 시약이 37%짜리 HCl이고, 밀도가 1.19 g/mL이라면,

36.46 g HCl을 포함하는 37%짜리 HCl 시약의 질량을 계산하면,

36.46 g / (37/100) = 98.54 g HCl 시약

 

 

 

HCl 시약의 밀도 = 1.19 g/mL 이므로,

( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )

 

98.54 g / (1.19 g/mL) = 82.81 mL HCl 시약

( 시약이 액체상태이므로, 밀도를 사용해서 질량을 부피로 환산했다. )

 

 

 

답: 82.81 mL

 

 

 

 

“HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도” 이므로,

 

[필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 1 × 1 × 36.46 / (37/100) / 1.19 = 82.81 mL

 

 

 

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