0.1 M Na2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2SO4의 질량(g) ★

0.1 M Na2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2SO4의 질량(g)

0.1 M 황산나트륨 용액 500 mL 제조에 필요한 황산나트륨의 질량(g)

 

 

0.1 M Na2SO4 용액 500 mL 만들기

0.1 M 황산나트륨 용액 500 mL 만들기

 

 

 

0.1 M Na2SO4 용액 500 mL에 들어있는 Na2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (500/1000 L) = 0.05 mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol 이므로,

( 참고: 몰질량 계산기 https://ywpop.tistory.com/18326 )

 

0.05 mol Na2SO4의 질량을 계산하면,

0.05 mol × (142.04 g/mol) = 7.102 g Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 용액의 몰농도(M) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) / (순도/100)

= 0.1 × 0.500 × 142.04 = 7.102 g

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

 

 

 

답: 7.102 g

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 Na2SO4를 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

Na2SO4를 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

 

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