Cu + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag 반응의 평형상수

Cu + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag 반응의 평형상수

Cu(s) + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag(s) 반응의 평형상수

 

 

Cu(s) + 2Ag^+(aq) ⇌ Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마인가?

단, 이들 반응을 구성하는 반쪽반응과 표준환원전위는 다음과 같다.

Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = 0.799V

Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.337V

 

 

Cu(s)+2.4g+⇄Cu2+2.4g(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 반쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)

① 2.5×1010

② 2.5×1012

③ 4.1×1015

④ 4.1×1018

 

---------------------------------------------------

 

E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

E° = 0.799V – 0.337V = 0.462V

 

 

 

E° = 0.0592/n logK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

 

 

산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-

환원: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

---> n = 2

 

 

 

logK = E° / (0.0592/n)

 

K = 10^[E° / (0.0592 / n)]

= 10^[0.462 / (0.0592 / 2)]

= 4.0561×10^15

 

 

 

답: ③ 4.1×10^15

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16647 ]

Calculate the equilibrium constant for the reaction

Cu(s) + 2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)