물의 연수화 공정. Ca(HCO3)2 + CaO

물의 연수화 공정. Ca(HCO3)2 + CaO

 

 

물의 연수화 공정을 석회(CaO)를 이용하고 있다.

반응식이 다음과 같다면 이 중 칼슘 100 mg/L를

처리하기 위한 석회 사용량(mg/L)은?

Ca(HCO3)2 + CaO → 2CaCO3↓ + H2O

(단, CaO 순도는 80%)

 

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칼슘 100 mg = 칼슘 0.100 g

 

 

 

칼슘 0.100 g의 몰수

= 0.100 g / (40.08 g/mol) = 0.002495 mol Ca

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ca(HCO3)2 : Ca : CaO = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002495 mol Ca와 반응하는 CaO의 몰수 = 0.002495 mol

 

 

 

0.002495 mol CaO의 질량

= 0.002495 mol × (56.08 g/mol) = 0.1399 g CaO

 

 

 

CaO의 순도가 80%이므로,

0.1399 g / (80/100) = 0.175 g = 175 mg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 175 mg