0.04 M Na3PO4 용액의 pH

0.04 M Na3PO4 용액의 pH

 

 

0.04 M Na3PO4 용액의 pH는?

(단, 인산의 Ka는 4.5×10^-13 이다.)

① 8.43

② 10.32

③ 12.32

④ 13.32

 

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가용성염의 이온화

Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

 

 

약산의 짝염기의 가수분해

PO4^3-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO4^2-(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (4.5×10^(-13)) = 0.02222

 

 

 

Kb = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

0.02222 = x^2 / (0.04–x)

 

x^2 + 0.02222x – (0.02222)(0.04) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.0207 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0207) = 1.68

 

pH = 14 – 1.68 = 12.32

 

 

 

답: ③ 12.32

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18416 ] 1 M Na3PO4 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Na3PO4 용액의 pH 기준문서