95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기

95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기

 

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밀도 = 1.84 g/mL = 1840 g/L

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

H2SO4의 g당량수를 계산하면,

(98 g/mol) / (2 eq/mol) = 49 g/eq

 

 

 

95% 황산 시약의 노르말농도를 계산하면,

(1840 g/L) (95/100) (1 eq / 49 g)

= 35.67 eq/L

= 36 N

 

 

 

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(36 N) (? mL) = (0.1 N) (1000 mL)

? = (0.1) (1000) / (36) = 2.78 mL

 

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 0.1 × 1 / 2 × 98 / (95/100) / 1.84

= 2.8032 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10991 )

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

 

[키워드] 95% 황산 기준문서, 95% 황산 노르말농도 기준문서, 95% 황산 노르말농도 사전