MCl3 725 mL H2O 31.15 g –2.11℃ M^3+

MCl3 725 mL H2O 31.15 g –2.11℃ M^3+

 

 

MCl3 수용액은 725 mL의 H2O(d=1.00 g/mL)에

31.15 g의 전해질을 녹여서 만들었다.

이 용액은 -2.11℃에서 언다.

M^3+로 나타낸 원자는 무엇인가?

(MCl3는 M^3+와 Cl^-로 완전히 해리된다.)

 

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MCl3(aq) → M^3+(aq) + 3Cl^-(aq)

---> i = 4

 

 

 

ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTf / (i × Kf)

= 2.11 / (4 × 1.86)

= 0.2836 m

 

 

 

몰랄농도(m) = 용질 mol수 / 용매 kg수

 

용질 mol수 = (0.2836 mol/kg) (0.725 kg)

= 0.2056 mol

 

 

 

MCl3의 몰질량 = 31.15 g / 0.2056 mol

= 151.51 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

M의 몰질량 = 151.51 – 3(35.45) = 45.16 g/mol

---> 주기율표에서 찾으면,

답: Sc. 스칸듐

 

 

 

[참고] MCl3 = ScCl3. Scandium(III) chloride