K3PO4 2.5 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점(℃)
강전해질 인산 포타슘, K3PO4 2.5 mol을
물 1.0 kg에 녹인 용액의 끓는점(℃)
단, 물의 Kb = 5.2 ℃/m
---------------------------------------------------
K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq)
---> i = 4
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 2.5 mol / 1.0 kg
= 2.5 m
ΔTb = i × Kb × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
= (4) (0.52) (2.5)
= 5.2℃
물의 끓는점 = 100℃ 이므로,
답: 105.2℃
[키워드] K3PO4 용액의 끓는점오름 기준문서
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