10.75 g HNO3 25℃ 752 torr NO2 gas mL

10.75 g HNO3 25℃ 752 torr NO2 gas mL

 

 

NO2가 물에 용해되면 질산이 생성된다.

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

10.75 g의 HNO3를 얻으려면 25℃ 752 torr에서

NO2 기체 몇 mL가 필요한가?

 

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HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

10.75 g / (63.01 g/mol) = 0.1706 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NO2 : HNO3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO2 : HNO3 = 3 : 2 = ? mol : 0.1706 mol

? = 3 × 0.1706 / 2 = 0.2559 mol NO2 필요

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.2559) (0.08206) (273.15+25) / (752/760)

= 6.328 L

 

 

 

답: 6328 mL