NaOH sample 1.00 g 0.466 M HCl 49.90 mL NaCl mass percent

NaOH sample 1.00 g 0.466 M HCl 49.90 mL NaCl mass percent

 

 

한 통의 NaOH에 NaCl이 불순물로 섞여 있는 것을 알았다.

불순물의 양을 알기 위하여 시료 1.00 g을 분석하였더니,

이를 중화하는데 0.466 M HCl 49.90 mL가 필요하다는 것을 알았다.

시료 중 NaCl의 %를 구하시오.

 

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0.466 M HCl 49.90 mL가 필요

---> (0.466 mol/L) (49.90/1000 L) = 0.02325 mol HCl

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

시료 중 NaOH의 몰수 = 0.02325 mol

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.02325 mol × (40.00 g/mol) = 0.93 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaCl % = [(1.00 – 0.93) / 1.00] × 100 = 7.00%