1.0 M H2A 용액의 pH

1.0 M H2A 용액의 pH

 

 

이양성자산(H2A)의 pKa1 = 4.0, pKa2 = 8.0이다.

1.0 M H2A의 pH는?

 

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H2A의 1단계 이온화

H2A ⇌ H^+ + HA^- ... Ka1

 

 

H2A의 2단계 이온화

HA^- ⇌ H^+ + A^2- ... Ka2

 

 

 

일반적으로 H2A 용액의 pH를 계산할때는

2단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양이 매우 작기 때문에,

( 1단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양에 비해 )

이를 무시하고 계산한다.

 

 

 

pKa1 = –logKa1 이므로,

Ka1 = 10^(-4.0)

 

 

 

Ka1 = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka1 = x^2 / C

 

x = [Ka1 × C]^(1/2)

= [10^(-4.0) × 1.0]^(1/2)

= 0.010 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.010)

= 2.0

 

 

 

답: pH = 2.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10010 ] 0.001 M H2CO3 용액의 pH

 

 

 

[키워드] H2A 용액의 pH 기준문서, H2A 용액의 pH 사전