이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^-

이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^-

 

 

다음 식

1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8)

2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15

로부터 반응 HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 에 대한 K값을 구하시오.

 

 

From the equations

1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8)

2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15

find the value of K for the reaction HOBr ⇌ H^+ + OBr^-

 

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▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ]

 

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

HOBr ⇌ H^+ + OBr^-

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 H^+에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8)

 

 

 

2)은 타깃의 HOBr에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) HOBr + OCl^- ⇌ HOCl + OBr^- ... K = 1 / 15

 

 

 

그러고 나서

1), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8)

+) HOBr + OCl^- ⇌ HOCl + OBr^- ... K = 1 / 15

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.. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- ... K = ?

 

 

 

? = (3.0×10^(-8)) × (1 / 15) = 2.0×10^(-9)

 

 

 

 

[키워드] 평형상수의 이론적 계산 기준문서, 이론적 평형상수 계산 기준문서