25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp

25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp

 

 

At 25℃, gaseous SO2Cl2 decomposes to SO2(g) and Cl2(g)

to the extent that 12.5% of the original SO2Cl2 (by moles)

has decomposed to reach equilibrium.

The total pressure (at equilibrium) is 0.900 atm.

Calculate the value of Kp for this system.

 

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기체 혼합물에서,

기체의 몰수 ∝ 기체의 분압

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

초기 SO2Cl2의 압력을 x라 두고,

ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

평형에서,

전체 압력 = (x–0.125x) + (0.125x) + (0.125x)

0.900 = x + 0.125x = 1.125x

x = 0.900 / 1.125 = 0.800 atm

 

 

 

> P_SO2Cl2 = 0.800 – 0.125(0.800) = 0.700 atm

> P_SO2 = 0.125(0.800) = 0.100 atm

> P_Cl2 = 0.125(0.800) = 0.100 atm

 

 

 

Kp = (P_SO2) (P_Cl2) / (P_SO2Cl2)

= (0.100)^2 / 0.700

= 0.0143

= 1.43×10^(-2)

 

 

 

답: 1.43×10^(-2)

 

 

 

 

[키워드] SO2Cl2의 분해 기준문서