600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5

600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5

 

 

600 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kp = 11.5이다.

진공으로 된 500 mL 용기에 2.450 g PCl5를 넣고 600 K로 가열하였다

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

1. PCl5가 해리하지 않았을 때 PCl5의 압력은 얼마인가?

2. 평형에서 PCl5의 부분압은 얼마인가?

3. 평형에서 용기의 전체 압력은 얼마인가?

4. 평형에서 PCl5의 해리도는 얼마인가?

 

 

For the reaction

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

at 600. K, the equilibrium constant, Kp, is 11.5.

Suppose that 2.450 g PCl5 is placed in an evacuated 500.-mL bulb,

which is then heated to 600. K.

a. What would be the pressure of PCl5 if it did not dissociate?

b. What is the partial pressure of PCl5 at equilibrium?

c. What is the total pressure in the bulb at equilibrium?

d. What is the percent dissociation of PCl5 at equilibrium?

 

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PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol

2.450 g / (208.24 g/mol) = 0.011765 mol PCl5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (0.011765) (0.08206) (600) / (0.500)

= 1.16 atm

---> 해리 전 PCl5의 압력

 

 

 

 

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

Kp = (P_PCl3) (P_Cl2) / (P_PCl5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4340 )

 

 

 

 

11.5 = x^2 / (1.16 – x)

 

x^2 + 11.5x – (11.5)(1.16) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 1.06

 

 

 

1.16 – 1.06 = 0.10 atm

---> 평형에서 PCl5의 분압

 

 

 

 

P_tot = 0.10 + 1.06 + 1.06 = 2.22 atm

---> 평형에서 전체 압력

 

 

 

 

(1.06 / 1.16) × 100 = 91.4%

---> 평형에서 PCl5의 해리도

 

 

 

 

[키워드] PCl5 해리도 기준문서, PCl5 평형상수 기준문서