조성백분율 C 40.00%, H 6.72%, O 53.29%인 화합물의 분자식

조성백분율 C 40.00%, H 6.72%, O 53.29%인 화합물의 분자식

단, 몰질량 = 180 g/mol

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

40.00 g / (12 g/mol) = 3.33 mol C

6.72 g / (1 g/mol) = 6.72 mol H

53.29 g / (16 g/mol) = 3.33 mol O

 

 

 

각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 3.33/3.33 : 6.72/3.33 : 3.33/3.33

≒ 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = 12 + 2(1) + 16 = 30

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 180 / 30 = 6 = n

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 6(CH2O) = C6H12O6

 

 

 

답: C6H12O6

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/9138 ] C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%, 180 g/mol