Fe^2+ 10.00 mL 0.105 M KBrO3 31.50 mL

Fe^2+ 10.00 mL 0.105 M KBrO3 31.50 mL

 

 

Fe^2+ 용액 10.00 mL와 반응하는데

0.105 M KBrO3 용액 31.50 mL가 필요하다면

수용액에서 Fe^2+ 이온의 몰농도는 얼마인가?

알짜 이온 반응식

6Fe^2+(aq) + BrO3^-(aq) + 6H^+(aq)

→ 6Fe^3+(aq) + Br^-(aq) + 3H2O(l)

 

 

What is the molar concentration of Fe^2+ ion in an aqueous solution

if 31.50 mL of 0.105 M KBrO3 is required

for complete reaction with 10.00 mL of the Fe^2+ solution?

The net ionic equation is:

6Fe^2+(aq) + BrO3^-(aq) + 6H^+(aq)

→ 6Fe^3+(aq) + Br^-(aq) + 3H2O(l)

 

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(0.105 mol/L) (31.50/1000 L) = 0.0033075 mol KBrO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Fe^2+ : BrO3^- = 6 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Fe^2+ : BrO3^- = 6 : 1 = ? mol : 0.0033075 mol

? = 6 × 0.0033075 = 0.019845 mol Fe^2+

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.019845 mol / (10.00/1000 L)

= 1.9845 mol/L

= 1.9845 M

 

 

 

 

또는

Fe^2+ : BrO3^- = 6 : 1 계수비

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (? M) (10.00 mL) = (6) (0.105 M) (31.50 mL)

? = [(6) (0.105) (31.50)] / [(1) (10.00)] = 1.9845 M

 

 

 

답: 1.98 M