Fe^2+ 11.00 mL 0.118 M KBrO3 37.50 mL
Fe^2+ 용액 11.00 mL와 반응하는데
0.118 M KBrO3 용액 37.50 mL가 필요하다면
수용액에서 Fe^2+ 이온의 몰농도는 얼마인가?
알짜 이온 반응식
6Fe^2+(aq) + BrO3^-(aq) + 6H^+(aq)
→ 6Fe^3+(aq) + Br^-(aq) + 3H2O(l)
What is the molar concentration of Fe^2+ ion in an aqueous solution
if 37.50 mL of 0.118 M KBrO3 is required
for complete reaction with 11.00 mL of the Fe^2+ solution?
The net ionic equation is:
6Fe^2+(aq) + BrO3^-(aq) + 6H^+(aq)
→ 6Fe^3+(aq) + Br^-(aq) + 3H2O(l)
---------------------------------------------------
Fe^2+ : BrO3^- = 6 : 1 계수비
aMV = bM’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(1) (? M) (11.00 mL) = (6) (0.118 M) (37.50 mL)
? = [(6) (0.118) (37.50)] / [(1) (11.00)] = 2.4136 M
답: 2.41 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17767 ] Fe^2+ 10.00 mL 0.105 M KBrO3 31.50 mL
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