H2SO4 25 mL 500 mL 50 mL 30 mL NaOH

H2SO4 25 mL 500 mL 50 mL 30 mL NaOH

 

 

H2SO4 25 mL를 증류수에 넣어 전체 수용액의 부피를 500 mL로 제조하여,

이 용액 50 mL를 중화시키는데 30 mL의 NaOH 수용액이 소비되었다.

이 NaOH 수용액의 노르말농도(N)는?

 

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> 이 문제는 엉터리 문제이다.

> H2SO4의 농도에 대한 정보가 주어지지 않았기에,

이 문제는 풀 수가 없다.

 

 

> 그래서 필자가 다음과 같이 문제를 수정해서 풀어봤다.

 

 

98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98.08) 25 mL를

증류수에 넣어 전체 수용액의 부피를 500 mL로 제조하여,

이 용액 50 mL를 중화시키는데 30 mL의 NaOH 수용액이 소비되었다.

이 NaOH 수용액의 노르말농도(N)는?

 

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(25 mL) (1.84 g/mL) (1 mol / 98.08 g)

= 0.469005 mol H2SO4

---> H2SO4 25 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수

 

 

 

몰농도 = 0.469005 mol / 0.500 L

= 0.93801 mol/L

= 0.93801 M H2SO4

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.93801 M) (50 mL) = (1) (? M) (30 mL)

? = [(2) (0.93801) (50)] / [(1) (30)] = 3.1267 M NaOH

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

3.1267 M NaOH = 3.1267 N NaOH

 

 

 

답: 3.1267 N

 

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서