벤젠의 연소열 계산. enthalpy of combustion of benzene
벤젠, C6H6(l) 1 mol이 연소하여
CO2(g)와 H2O(l)를 만드는 반응의
표준 엔탈피 변화를 계산하시오.
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▶ 참고: 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ]
균형 맞춘 벤젠의 연소 반응식
2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/14212 )
> ΔH°_f(C6H6, l) = +48.95 kJ/mol
> ΔH°_f(CO2, g) = –393.51 kJ/mol
> ΔH°_f(H2O, l) = –285.80 kJ/mol
( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 )
ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )
= [12(–393.51) + 6(–285.80)] – [2(+48.95) + 15(0)]
= –6534.82 kJ
---> 벤젠 2 mol의 연소열
–6534.82 kJ / 2 mol
= –3267.41 kJ/mol
---> 벤젠 1 mol당 연소열
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