H2S 1.25 g NaOH 2.00 g Na2S 92.0% yield

H2S 1.25 g NaOH 2.00 g Na2S 92.0% yield

 

 

H2S 기체를 NaOH 용액에 통과하여 거품을 일으키면 Na2S와 물이 만들어진다.

H2S 1.25 g이 NaOH 2.00 g이 들어있는 용액을 통과할 때,

Na2S의 수득률이 92.0%라고 하면 몇 그램의 Na2S가 만들어지는가?

 

 

When hydrogen sulfide gas is bubbled into a solution of sodium hydroxide,

the reaction forms sodium sulfide and water.

How many grams of sodium sulfide are formed

if 1.25 g of hydrogen sulfide is bubbled into a solution

containing 2.00 g of sodium hydroxide,

assuming that the sodium sulfide is made in 92.0% yield?

 

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균형 맞춘 반응식

H2S(g) + 2NaOH(aq) → Na2S(s) + 2H2O(l)

 

 

 

H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol 이므로,

1.25 g / (34.08 g/mol) = 0.03668 mol H2S

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

2.00 / 40.00 = 0.0500 mol NaOH

 

 

 

H2S : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03668 mol H2S와 반응하는 NaOH의 몰수를 계산하면,

H2S : NaOH = 1 : 2 = 0.03668 mol : ? mol

? = 2 × 0.03668 = 0.07336 mol NaOH

---> NaOH는 이만큼 없다, 부족하다.

---> NaOH가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

NaOH : Na2S = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaOH : Na2S = 2 : 1 = 0.0500 mol : ? mol

? = 0.0500 / 2 = 0.0250 mol Na2S 생성

---> 이론적 수득량

 

 

 

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

실제 수득량 = 이론적 수득량 × 수득률 / 100

= 0.0250 mol × 92.0 / 100

= 0.0230 mol

 

 

 

Na2S의 몰질량 = 78.04 g/mol 이므로,

0.0230 mol × (78.04 g/mol) = 1.79 g Na2S

 

 

 

답: 1.79 g