흰색 고체 시료 250.0 g KNO3, BaCl2, NaCl 혼합물
흰색 고체 시료 250.0 g이 KNO3, BaCl2, NaCl의 혼합물이라는 것이 알려졌다.
이 혼합물 100.0 g을 물에 녹이고 과량의 H2SO4와 반응시켰을 때,
흰색 침전 67.3 g을 얻었다.
남아있는 150.0 g의 혼합물을 물에 녹이고 과량의 AgNO3와 반응시켰을 때,
두 번째 침전물 197.6 g을 얻었다.
a) 이 두 침전물의 화학식은 각각 무엇인가?
b) 처음 혼합물 250 g에 포함된 각 물질의 질량은 얼마인가?
A 250.0 g sample of a white solid
is known to be a mixture of KNO3, BaCl2, and NaCl.
When 100.0 g of this mixture is dissolved in water
and allowed to react with excess H2SO4,
67.3 g of a white precipitate is collected.
When the remaining 150.0 g of the mixture is dissolved in water
and allowed to react with excess AgNO3,
197.6 g of a second precipitate is collected.
a) What are the formulas of the two precipitates?
b) What is the mass of each substance in the original 250 g mixture?
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a) 이 두 침전물의 화학식은 각각 무엇인가?
Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
b) 처음 혼합물 250 g에 포함된 각 물질의 질량은 얼마인가?
BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol
67.3 g / (233.39 g/mol) = 0.288 mol BaSO4
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol
0.288 mol × (208.23 g/mol) = 60.0 g BaCl2
100 : 60.0 = 250 : ?
? = 60.0 × 250 / 100 = 150.0 g BaCl2
AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol
197.6 g / (143.32 g/mol) = 1.379 mol AgCl
BaCl2, NaCl, 둘 다 Cl을 포함하고 있으므로...
BaCl2에 포함된 Cl의 몰수
= 0.288 mol × 2 × (150/100) = 0.864 mol
1.379 – 0.864 = 0.515 mol NaCl
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol
0.515 mol × (58.44 g/mol) = 30.1 g NaCl
150 : 30.1 = 250 : ?
? = 30.1 × 250 / 150 = 50.2 g NaCl
250.0 - (150.0 + 50.2) = 49.8 g KNO3
[키워드] 250.0 g KNO3, BaCl2, NaCl 100.0 g H2SO4 67.3 g 150.0 g AgNO3 197.6 g
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