용액 1 L에 230 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액

용액 1 L에 230 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액

 

 

용액 1 L에 230 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액

밀도는 1.148 g/cm3

1) 각 성분의 질량백분율

2) 물의 부피백분율

3) 각 성분의 mol%

 

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1) 각 성분의 질량백분율

 

1000 mL × (1.148 g/mL) = 1148 g 용액

 

 

1148 – 230 = 918 g 용매(= 물)

 

 

NaCl의 질량백분율

= (230 / 1148) × 100 = 20.0%

 

 

물의 질량백분율

= (918 / 1148) × 100 = 80.0%

 

 

 

 

2) 물의 부피백분율

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

918 g 물 = 918 mL 물

 

 

물의 부피백분율

= (918 / 1000) × 100 = 91.8%

 

 

 

 

3) 각 성분의 mol%

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

230 g / (58.44 g/mol) = 3.94 mol NaCl

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

918 / 18.015 = 50.96 mol H2O

 

 

전체 몰수 = 3.94 + 50.96 = 54.90 mol

 

 

NaCl의 mol%

= (3.94 / 54.90) × 100 = 7.18%

 

 

물의 mol%

= (50.96 / 54.90) × 100 = 92.82%