70% HNO3, 비중 1.422인 용액의 몰농도

70% HNO3, 비중 1.422인 용액의 몰농도

70% HNO3, 비중 1.422인 용액의 노르말농도

 

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70% HNO3 용액이 100 g 있다면,

순수한 HNO3의 질량 = 70 g

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

70 g / (63.01 g/mol) = 1.1109 mol HNO3

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

100 g 용액의 부피

= 100 g / (1.422 g/mL) = 70.3235 mL 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰농도 = 1.1109 mol / (70.3235/1000 L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 15.80 mol/L

 

 

 

답: 15.80 M

 

 

 

[ 참고: % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (70 / 63.01) × 1.422 × 10 = 15.80 M

 

 

 

[참고] 70% HNO3, 비중 1.422인 용액의 노르말농도

HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HNO3 용액의 몰농도 = HNO3 용액의 노르말농도

15.80 M = 15.80 N

 

 

 

[키워드] 70% HNO3 몰농도 기준문서