0.01 mol NaOH 10 mL 용액. 물 100 g + 20 g KOH

0.01 mol NaOH 10 mL 용액. 물 100 g + 20 g KOH

 

 

0.01 mol NaOH가 10 mL 용액에 들어있다. 몰농도는?

물 100 g에 20 g KOH (분자량 56)를 녹였다. 몰랄농도는?

 

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▶ 참고: 몰농도와 몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/2667 ]

 

 

 

 

0.01 mol NaOH가 10 mL 용액에 들어있다. 몰농도는?

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01 mol / (10/1000 L)

= 1 mol/L

= 1 M

 

 

 

 

물 100 g에 20 g KOH(분자량 56)를 녹였다. 몰랄농도는?

 

20 g / (56 g/mol) = 0.357 mol KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.357 mol / (100/1000 kg)

= 3.57 mol/kg

= 3.57 m