728x170
1.00 ppm Pb^2+ 용액의 몰농도
Pb^2+을 1.00 ppm 포함하는 용액의 몰농도를 계산하라.
---------------------------------------------------
1 ppm = 1 mg/L 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )
1.00 ppm Pb^2+ 용액 = 1.00 mg Pb^2+ / 1 L 용액
Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로,
0.00100 g / (207.20 g/mol) = 4.83×10^(-6) mol Pb^2+
몰농도 = 4.83×10^(-6) mol / 1 L
= 4.83×10^(-6) mol/L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
답: 4.83×10^(-6) M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
10 mL flask 10.2634 g 20℃ mass 20.2144 g true volume (0) | 2021.03.15 |
---|---|
0℃, 1기압의 CH4 16 mg/L를 ppm으로 환산 (0) | 2021.03.14 |
KHCO3 (MW 100.1) 2.02 g 중화 HCl 용액 20.0 mL 소비 (1) | 2021.03.14 |
1.26 g AgNO3를 포함하는 용액 250 mL의 몰농도 (0) | 2021.03.14 |
0.100 M Na2SO4 용액 500 mL 만들기 (0) | 2021.03.13 |
100 ppm HCl을 mg/m3로 환산 (0) | 2021.03.13 |
0.1 N KMnO4 용액 100 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량(g) (1) | 2021.03.12 |
0.1 N 황산 용액 500 mL 만들기 (0) | 2021.03.10 |
댓글