KHCO3 (MW 100.1) 2.02 g 중화 HCl 용액 20.0 mL 소비

KHCO3 (MW 100.1) 2.02 g 중화 HCl 용액 20.0 mL 소비

 

 

KHCO3 (MW 100.1) 2.02 g을 중화하는데

표정하려는 HCl 용액이 20.0 mL 소비되었다면

이 HCl 용액은 몇 N인가?

 

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KHCO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7734 )

 

(2.02 g) (1 mol / 100.1 g) (1 eq / 1 mol) = 0.02018 eq KHCO3

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 HCl의 eq수 = 0.02018 eq

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

= 0.02018 eq / (20.0/1000 L) = 1.009 eq/L

 

 

 

답: 1.009 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3 (분자량 100.12) 2.0150 g을 중화하는데 표정하려는 1 N HCl 용액을 20.00 mL 소비하였다. 이 HCI 용액의 역가(F)는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] KHCO3의 당량수 기준문서