728x170
0.1 N 황산 용액 500 mL 만들기
0.1 N 황산(H2SO4) 용액 500 mL를 제조하기 위하여
몇 g의 진한 황산이 필요한가? (H2SO4 = 98 g/mol)
---------------------------------------------------
0.1 N H2SO4 용액 500 mL에 들어있는 황산의 eq수
= (0.1 eq/L) × 0.5 L = 0.05 eq H2SO4
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,
0.05 eq H2SO4의 질량을 계산하면,
0.05 eq × (1 mol / 2 eq) × (98 g / 1 mol) = 2.45 g H2SO4
답: 2.45 g
[키워드] 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 만들기
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 1.00 ppm Pb^2+ 용액의 몰농도 (0) | 2021.03.14 |
|---|---|
| 0.100 M Na2SO4 용액 500 mL 만들기 (0) | 2021.03.13 |
| 100 ppm HCl을 mg/m3로 환산 (0) | 2021.03.13 |
| 0.1 N KMnO4 용액 100 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량(g) (1) | 2021.03.12 |
| Mn(NO3)2 100 g에 들어있는 Mn의 질량(g) (0) | 2021.03.10 |
| 3 N NaOH 용액 3 L 제조에 필요한 NaOH(g) (0) | 2021.03.10 |
| HCl 100 mL 중 비소(As) 1×10^(-4) g 몇 ppm (1) | 2021.03.10 |
| 질산 소듐 95.4 g을 물 753 g에 용해시킨 용액에서 질산 소듐 50.0 g (0) | 2021.03.10 |
댓글