23.2 wt% Ba(NO3)2 고체 4.35 g 반응 3.00 M H2SO4

23.2 wt% Ba(NO3)2 고체 4.35 g 반응 3.00 M H2SO4

 

 

반응 Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)에서

23.2 wt% Ba(NO3)2가 들어있는 고체 4.35 g과의 반응에 필요한

3.00 M H2SO4는 몇 mL인가?

 

 

How many mL of 3.00 M H2SO4 are required

to react with 4.35 g of solid containing 23.2 wt% Ba(NO3)2

if the reaction is Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)?

 

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고체 4.35 g에 들어있는 순수한 Ba(NO3)2의 질량

= 4.35 g × (23.2/100) = 1.0092 g Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

Ba(NO3)2의 몰질량 = 261.34 g/mol 이므로,

1.0092 g Ba(NO3)2의 몰수를 계산하면,

1.0092 g / (261.34 g/mol) = 0.0038616 mol Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ba(NO3)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

Ba(NO3)2 : Ba^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ba(NO3)2의 몰수 = Ba^2+의 몰수 = 0.0038616 mol

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 : SO4^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

 

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

Ba^2+ : SO4^2- = 1 : 1 반응하므로,

 

Ba^2+의 몰수 = SO4^2-의 몰수 = (필요한) H2SO4의 몰수

= 0.0038616 mol

 

 

 

0.0038616 mol H2SO4를 포함하는

3.00 M H2SO4의 부피를 계산하면,

0.0038616 mol / (3.00 mol/L) = 0.001287 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 1.287 mL

 

 

 

답: 1.29 mL

 

 

 

 

[키워드] 23.2 wt% Ba(NO3)2 solid 4.35 g 3.00 M H2SO4 mL