과산화나트륨 1 kg이 물과 반응 시 생성되는 기체의 부피

과산화나트륨 1 kg이 물과 반응 시 생성되는 기체의 부피

 

 

과산화나트륨 1 kg이 물과 반응 시 생성되는 기체의 부피

단, 1 atm, 350℃ 조건.

 

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Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol

1000 g / (77.98 g/mol) = 12.8238 mol Na2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

 

Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 O2의 몰수 = 12.8238 / 2 = 6.4119 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

6.4119 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (6.4119) (0.08206) (273.15+350) / (1)

= 327.88 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6032 ] 과산화소듐(Na2O2) 10.0 g이 물과 반응하여 수산화소듐과 산소가 발생된다면 20℃, 750 torr에서 몇 리터의 산소가 만들어지겠는가?