과량 산소 존재 하 5.00 g 프로판 연소할 때 ΔH

과량 산소 존재 하 5.00 g 프로판 연소할 때 ΔH

 

 

프로판의 연소 반응에서

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = -2221 kJ

모든 열은 프로판의 연소반응에서 나온다고 생각한다.

과량의 산소 존재 하에 5.00 g의 프로판이 연소할 때 ΔH는 얼마인가?

 

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C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,

5.00 g / (44 g/mol) = 0.113636 mol C3H8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = –2221 kJ

 

C3H8 1 mol당 연소열 = –2221 kJ 이므로,

0.113636 mol × (–2221 kJ/mol) = –252.39 kJ

 

 

 

답: –252 kJ

 

 

 

 

[키워드] 5.00 g 프로판의 연소열 기준문서, 5.00 g 프로판의 연소 엔탈피 기준문서, 5 g 프로판의 연소열 기준문서, 5 g 프로판의 연소 엔탈피 기준문서