0.1 M FeCl2 100 mL 산화에 필요한 0.1 M KMnO4 부피

0.1 M FeCl2 100 mL 산화에 필요한 0.1 M KMnO4 부피

 

 

MnO4^- + Fe^2+ + H^+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O에서

0.1 M FeCl2 수용액 100 mL를 산화시킬 때 필요한

0.1 M KMnO4 수용액의 부피는 몇 mL인가?

 

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5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

 

 

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

두 용액의 몰농도가 같으므로,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = 100 mL : ? mL

? = 100 / 5 = 20 mL

 

 

 

답: 20 mL