화학량론. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

화학량론. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

 

 

과산화소듐(Na2O2) 10.0 g이 물과 반응하여 수산화소듐과 산소가 발생된다면

20℃, 750 torr에서 몇 리터의 산소가 만들어지겠는가?

2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)

 

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Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol 이므로,

Na2O2 10.0 g의 몰수를 계산하면,

10.0 g / (77.98 g/mol) = 0.128 mol Na2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na2O2 : O2 = 2 : 1 = 0.128 mol : ? mol

? = 0.128 / 2 = 0.0640 mol O2 생성

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

0.0640 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.0640) (0.082) (273+20)] / (750/760)

= 1.56 L

 

 

 

답: 1.56 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17222 ] 과산화나트륨 1 kg이 물과 반응 시 생성되는 기체의 부피